Definisi konseptual
Konsentrasi kimia mengacu pada jumlah zat terlarut yang terkandung dalam sejumlah pelarut atau larutan. Selain itu, ini adalah sifat intensif, karena terlepas dari volume larutan yang diambil, konsentrasinya akan konstan.
Candela Rocío Barbisan | Nov. 2021 Insinyur Kimia
Dalam kasus larutan kimia, kita berbicara tentang larutan encer, pekat, jenuh atau lewat jenuh, istilah yang mengacu pada konsentrasi larutan, khususnya hubungan antara jumlah zat terlarut dan pelarut yang ada di dalamnya, namun mereka memiliki kualitas kualitatif. Properti. Jika Anda ingin mengidentifikasi nilai konsentrasi, kita memiliki cara berbeda untuk melakukannya.
Kuantifikasi konsentrasi
Hubungan antara jumlah zat terlarut dan pelarut atau larutan dapat dinyatakan dalam berbagai cara, antara lain: molaritas,% m / m; % m / v, fraksi mol, molalitas, antara lain.
Molaritas : menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 L larutan. Jika kita mengatakan bahwa konsentrasi larutan asam klorida dalam air adalah 0,3 mol / L, itu berarti bahwa 1 L larutan mengandung 0,3 mol zat terlarut (asam klorida). Dalam hal ini, volume yang ditempati oleh 0,3 mol zat terlarut akan terkandung dalam liter larutan itu dan volume yang tersisa untuk mencapai satu liter larutan adalah pelarutnya, air.
% m / m: menunjukkan jumlah zat terlarut yang diukur dalam gram, per 100 gram larutan. Misalkan Anda memiliki larutan sukrosa dalam air pada 20% m / m, ini menyiratkan bahwa Anda memiliki 20 g sukrosa dalam 100 g larutan. Artinya, 100 g larutan terdiri dari 20 g sukrosa (zat terlarut) dan 80 g pelarut (air).
% m / v: menunjukkan jumlah zat terlarut dalam gram, per 100 mililiter larutan. Sekarang, mari kita pikirkan tentang larutan sukrosa pada 20% m / v, apa bedanya dengan kasus sebelumnya? Ada 20 g sukrosa dalam 100 mL larutan. Jika kita mengetahui kerapatan larutan, kita dapat dengan cepat menghitung berapa massa yang diwakili oleh 100 mL larutan dan kemudian mengetahui berapa banyak zat terlarut yang terkandung dalam 100 g larutan, sehingga mengubah% m / v menjadi% m / m.
Fraksi mol: dinyatakan dengan rasio antara mol zat terlarut terhadap mol total, yang akan memperhitungkan, mol zat terlarut ditambah mol pelarut. Misalnya, jika larutan memiliki 3 mol sukrosa dan 10 mol air, jumlah mol larutan adalah 13. Fraksi mol sukrosa dalam air tidak akan lain dari hasil bagi antara 3 dan 13, yaitu, XS = 0, 2. 3. Jika kita ingin menyatakannya untuk air, itu akan menjadi 10/13, XA = 0,77. Perhatikan bahwa jumlah fraksi mol larutan harus 1.
Molalitas: menunjukkan jumlah mol zat terlarut per 1 kg pelarut. Misalnya, jika Anda memiliki 30 g gula dalam 200 g air, molalitas akan ditemukan dengan membawa jumlah pelarut hingga 1 kg atau, sama, 1000 g. Dengan cara ini, dengan perbandingan sederhana akan diketahui bahwa untuk 1000 g pelarut akan ada 150 g gula, konsentrasi yang dinyatakan dalam molalitas adalah m = 150.
Bagaimana cara menyiapkan larutan dengan konsentrasi berbeda?
Untuk melakukan ini, Anda harus memiliki bahan yang tepat untuk melakukannya seakurat mungkin. Di laboratorium kimia, terdapat labu ukur, yang menunjukkan volume yang terkandung secara tepat, dan dengan timbangan lumbung yang tingkat ketelitiannya tinggi. Selain itu, tindakan pengamanan dan benda pelindung diri yang digunakan berdasarkan risiko pekerjaan harus diperhatikan.
Jika diinginkan untuk membuat larutan natrium hidroksida 0,1 mol / L, reagen akan dicari di gudang dan labu volumetrik yang tersedia akan dicari. Misalnya, jika Anda memiliki labu 500 mL, ketika menyiapkan 500 mL larutan, kita harus mempertimbangkan bahwa jumlah mol zat terlarut yang terkandung dalam setengah liter akan menjadi setengah yang dinyatakan dalam molaritas, yaitu 0,05 mol zat terlarut. Sekarang, kita harus menimbang massa ini dalam wadah yang sesuai, dan memastikan bahwa massa yang ditimbang hanya sesuai dengan zat terlarut dan tidak mengandung massa wadah wadah.
Jika Anda ingin menimbang 0,05 mol NaOH, Anda harus mengetahui massa molarnya, yaitu sekitar 40 g / mol, yang berarti 0,05 mol setara dengan 2 g zat terlarut. Massa ini dengan hati-hati dipindahkan ke labu dan air ditambahkan sampai kapasitas tercapai, mengamati kapasitas tersebut setinggi mata. Solusinya dihomogenkan dan akan siap untuk digunakan nanti.
Topik dalam Konsentrasi Kimia
