Yang dimaksud dengan senyawa polar adalah Senyawa yang memiliki sifat listrik dengan elektron-elektronnya terdistribusi tidak sama untuk masing-masing atom. Dengan kata lain senyawa yang molekulnya memiliki momen dipol tidak sama dengan 0 (m0). Misalnya HCl, H2O, NH3, C2H5OH, dan lain-lain.
Senyawa polar terbentuk baik sebagai hasil dari atom elektronegatif atau karena pengaturan asimetris dari ikatan nonpolar dan pasangan elektron mandiri pada senyawa yang sama. Contoh-contoh berikut akan menjelaskan dua fenomena tersebut dengan cara yang lebih terperinci.
Elektronegativitas H dan O masing-masing adalah 2,20 dan 3,44. Perbedaan nilai adalah 1,24, dan memenuhi kriteria utama membentuk ikatan polar. Elektron tertarik lebih ke arah atom O yang memiliki elektronegativitas yang relatif lebih besar. Ada dipol bersih pada senyawa sebagai hasilnya. O dikatakan sedikit negatif (?-), sedangkan atom H sedikit positif (? +).
Dalam menentukan polaritas suatu senyawa, bentuk senyawa juga memainkan peran utama. Mari kita pahami skenario ini lebih baik dengan mempertimbangkan senyawa karbon dioksida.
C adalah atom kurang elektronegatif dari O (2,55 dan 3,44) dan memenuhi persyaratan perbedaan 0,4 elektronegatifitas. Namun, karena bentuk senyawa, momen dipol pada kedua ikatan CO berlawanan arah, membatalkan satu sama lain. Oleh karena itu, momen dipol bersih adalah nol.
Senyawa polar, ketika bersama-sama, tertarik satu sama lain melalui muatan berlawanan pada atom mereka. Kekuatan-kekuatan ini lebih kuat daripada kekuatan antara senyawa nonpolar tetapi kurang kuat dari kekuatan ionik.
H Atom bermuatan positif membuat ikatan hidrogen dengan atom O bermuatan negatif. Jika atom-atom H terlibat dalam membentuk objek-objek seperti itu, mereka disebut ikatan hidrogen, gaya antarsenyawa yang terbentuk tanpa keterlibatan atom Hidrogen disebut gaya dipol-dipol. Senyawa polar larut hanya dalam pelarut polar karena mereka tidak dapat membentuk objek dengan pelarut non-polar.
Senyawa polar menunjukkan titik leleh yang lebih tinggi dan titik didih yang sebanding dengan senyawa non-polar dengan massa senyawa yang sama. Energi harus dipasok untuk memecah ikatan antarsenyawa. Oleh karena itu, titik leleh dan titik didih tinggi. Ini menghasilkan tekanan uap rendah, dan tingkat penguapan lebih rendah daripada senyawa non-polar. Selanjutnya, senyawa polar menunjukkan tegangan permukaan yang lebih besar.
