– Perbedaan utama antara titrasi asam-basa dan titrasi redoks secara sederhana adalah istilah terkait dengan bahwa titrasi asam-basa melibatkan asam dan basa sedangkan titrasi redoks melibatkan dua spesies redoks.
Titrasi secara sederhana adalah istilah terkait dengan teknik laboratorium yang secara luas digunakan untuk menentukan konsentrasi kuantifikasi dari suatu larutan kimia. Hal ini dilakukan dengan menggunakan satu set alat khusus.
Secara umum, titrasi dilakukan antara dua larutan cair yang identitasnya diketahui. Ini secara sederhana adalah istilah terkait dengan dasar untuk semua jenis titrasi.
Dua jenis utama dari titrasi secara sederhana adalah istilah terkait dengan titrasi asam-basa dan titrasi redoks.
Titrasi Asam-Basa
Ini secara sederhana adalah istilah terkait dengan jenis titrasi dimana dua larutan yaitu larutan asam dan basa terlibat. Jenis reaksi antara spesies secara sederhana adalah istilah terkait dengan reaksi netralisasi asam-basa, dengan pembentukan air sebagai produk sampingan.
Indikator asam-basa biasanya ditambahkan ke larutan basa dalam tabung titrasi untuk menentukan titik ekivalen/titik akhir titrasi. Indikator asam-basa mampu menampilkan satu warna dalam medium dasar dan warna lain dalam media asam.
Setelah netralisasi lengkap, ketika penurunan tambahan asam ditambahkan dari buret ke dasar dalam tabung titrasi, pergantian media dari dasar untuk asam. Warna indikator juga berubah, dan titrasi dengan demikian terhenti.
Ketika asam kuat dititrasi dengan basa kuat, titik ekivalen secara sederhana adalah istilah terkait dengan pada pH = 7, tapi perubahan kurva pH jika asam / basa yang digunakan secara sederhana adalah istilah terkait dengan lemah sebagai gantinya.
Titrasi Redoks
Titrasi redoks secara sederhana adalah istilah terkait dengan titrasi yang mengambil bentuk reaksi oksidasi/reduksi, sedangkan satu spesies akan teroksidasi, spesies lain akan berkurang. Dan ini menentukan kelayakan reaksi redoks berlangsung.
Ketika spesies tertentu akan teroksidasi, melepaskan elektron yang pada gilirannya menimbulkan bilangan oksidasi nya. Dan ketika spesies mendapatkan dikurangi, ia menerima elektron, dan bilangan oksidasi menurun.
Oleh karena itu dalam reaksi redoks, jumlah elektron yang beredar tetap konstan, yang berarti bahwa elektron yang dilepaskan oleh spesies pengoksidasi harus mendapatkan diterima oleh spesies mengurangi, tergantung pada stoikiometri reaksi.
Perbedaan Antara Titrasi Asam-Basa dan Titrasi Redoks
- Dalam titrasi asam-basa, larutan yang terlibat secara sederhana adalah istilah terkait dengan asam dan basa. Sedangkan titrasi redoks secara sederhana adalah istilah terkait dengan titrasi yang terjadi di antara spesies redoks.
- Dalam titrasi asam-basa, spesies mengambil bagian dalam reaksi netralisasi membentuk molekul air.sedangkan dalam titrasi redoks, spesies bereaksi melalui reaksi oksidasi dan reduksi
- Asam lemah dan basa lemah digunakan sebagai indikator untuk titrasi asam-basa. Sementara dalan titrasi redok, beberapa spesies redoks bertindak sebagai self-indikator dan untuk sebagian besar kasus indikator redoks khusus yang digunakan.
- Titrasi asam-basa secara sederhana adalah istilah terkait dengan yang lebih umum karena dapat berlangsung antara bentuk asam dan basa / lemah dan kuat. Sedangkan titrasi redoks yang biasa terlihat di antara blok ‘d’ elemen.