Massa atom secara sederhana adalah istilah terkait dengan berat jenis atom tertentu atau partikel atom. Nilai untuk massa atom juga termasuk partikel sub-atom dan massa khusus mereka. Berbeda dengan berat atom yang juga disebut sebagai relatif atau rata-rata massa atom, nilai yang diberikan untuk massa atom dianggap spesifik. Berat atom melibatkan rata-rata dari massa atom dari semua atom dalam partikel substansi tertentu.
Semua bobot ini rata-rata yang ditambahkan untuk memunculkan berat atom. Sementara massa atom melibatkan massa tertentu dari atom yang bersangkutan. Secara umum, massa atom juga secara sederhana adalah istilah terkait dengan 1/12 dari massa atom dari atom karbon-12 dalam keadaan istirahat. Sebagai unit, massa atom dapat dijelaskan dalam Dalton atau unit massa atom terpadu. Dalam kasus karbon, massa atomnya dapat diartikan sebagai 12 Dalton atau 12 unit massa atom.
Atom pada dasarnya terdiri dari proton atau ion bermuatan positif, neutron atau ion bermuatan netral, dan elektron atau ion bermuatan negatif. Semua komponen massa atom ini hasil dengan massa atom rata-rata. Massa atom sebenarnya atau spesifik sebenarnya lebih rendah dari ini karena apa yang disebut kehilangan massa energi. Ini kehilangan energi yang melibatkan sub-partikel atom akan mengakibatkan total sedikit lebih rendah untuk massa atom tertentu dari atom sampel.
Partikel dan zat dapat terdiri dari atom dan molekul, tetapi masing-masing juga dapat terdiri dari isotop yang berbeda yang dapat menyebabkan nilai yang berbeda untuk massa atom tertentu. Ini secara sederhana adalah istilah terkait dengan alasan mengapa istilah “relatif” massa atom atau rata-rata massa atom umumnya digunakan saat menjelaskan properti tertentu ini.
Isotop yang berbeda memberikan sedikit variasi dalam massa atom dan / atau berat atom. Dengan beberapa partikel yang memiliki 2 atau lebih isotop yang berbeda, beberapa juga mengukur massa atom mereka dalam menggunakan ini sangat detail dan hasilnya disebut massa sebagai relatif isotop atom.