– Dunia di sekitar kita terdiri dari materi-materi kecil yang disebut atom. Bagaimana atom-atom ini tetap bersama-sama untuk membentuk zat yang disebut ikatan kimia.
Setiap elemen memiliki atom yang unik terdiri dari sejumlah tertentu dari proton dalam inti yang disebut nomor atom. Setiap atom juga memiliki jumlah elektron yang sama karena memiliki proton.
Kulit elektron
Elektron mengorbit di sekitar inti atom. Mereka tinggal di lapisan yang disebut kulit. Setiap kulit hanya dapat berisi sejumlah elektron: lapisan pertama bisa memegang dua elektron, lapisan kedua delapan elektron, lapisan ketiga delapan belas elektron, dll.
Kulit terluar
Semua atom ingin memiliki kulit terluar yang penuh, tapi satu-satunya elemen alami yang memiliki kulit terluar penuh secara sederhana adalah istilah terkait dengan gas mulia yag terletak di sebelah kanan tabel periodik. Akibatnya, ketika atom tanpa kulit luar penuh bersentuhan dengan atom lain, mereka cenderung memberikan atau mendapat elektron.
Elektron valensi
Elektron valensi secara sederhana adalah istilah terkait dengan jumlah elektron yang harus di berikan atau di dapatkan dari suatu atom untuk memiliki kulit terluar penuh.
Atom dengan kulit luar yang relatif kosong akan memberikan elektron. Sebagai contoh, jika sebuah atom memiliki 1 elektron dari kemungkinan 8 di kulit terluarnya, atom tersebut akan memberikan elektron dengan begitu kulit terluarnya sekarang penuh.
Atom dengan kulit terluar relatif penuh akan mendapatkan elektron untuk mengisi kulit terluar. Sebagai contoh, sebuah atom dengan 6 dari 8 elektron di kulit terluarnya akan mencoba untuk mendapatkan 2 elektron sehingga kulit terluarnya penuh.
Ikatan ionik
Ikatan ion terjadi ketika unsur-unsur yang berbeda bertukar elektron sehingga kedua elemen sekarang memiliki kulit terluar penuh.
contoh:
Berikut secara sederhana adalah istilah terkait dengan contoh yang menunjukkan lithium (yang memiliki 3 elektron dan 1 di kulit terluar) dan fluor (yang memiliki 9 elektron dan 7 di kulit terluar) bertukar elektron untuk membentuk LiF atau lithium fluoride. Ini disebut ikatan ion.
Ikatan kovalen
Dalam ikatan kovalen, elektron dibagi antara atom agar atom dari kedua elemen mendapatkan kulit luar penuh. Elektron selalu berbagi berpasangan.
contoh:
Contoh ikatan kovalen secara sederhana adalah istilah terkait dengan molekul karbon dioksida. Dalam contoh ini karbon memiliki 4 dari 8 elektron di kulit terluarnya dan oksigen memiliki 6 dari delapan elektron. Dengan menggabungkan dua atom oksigen dengan satu atom karbon, atom dapat berbagi elektron sehingga setiap atom memiliki kulit terluar penuh.
Fakta Menarik tentang ikatan kimia
- Karena gas mulia memiliki kulit terluar penuh secara alami mereka jarang bereaksi.
- Dalam ikatan logam sejumlah besar atom kehilangan elektron mereka.
- Ikatan ionik sebagian besar terbentuk antara logam yang terletak di sisi kiri tabel periodik.
- Atom dalam molekul yang terbentuk oleh daya tarik antara inti dan elektron bersama.