Definisi konseptual
Seperti namanya, mereka adalah kekuatan yang berinteraksi antara molekul-molekul suatu senyawa. Perlu diklarifikasi bahwa ada juga gaya intramolekul, yang terjadi di antara atom-atom yang membentuk molekul.
Candela Rocío Barbisan | Nov. 2021 Insinyur Kimia
Pada dasarnya, ada tiga gaya antarmolekul yang paling khas dan yang akan kita bahas di bagian ini. Sekarang, mengapa studi tentang jenis gaya ini menarik? Nah, karena memungkinkan memprediksi beberapa sifat kimia seperti Titik Didih dan Titik Leleh.
Misalkan kita memiliki senyawa berikut MgO, NO 2, HF dan F 2 dan kita harus mengurutkannya dengan menaikkan Titik didih. Kita tahu bahwa, ketika gaya tarik – menarik di antara mereka meningkat, kita harus memberikan lebih banyak energi untuk memutuskan ikatan. Oleh karena itu, kita harus memahami kekuatan mana yang berinteraksi.
Dalam kasus MgO, itu adalah senyawa ionik, sehingga gaya yang menahannya adalah elektrostatik, yang paling kuat dari semuanya, oleh karena itu, ia akan memiliki Titik didih tertinggi. Kemudian, jika kita menganalisis NO versus HF dan F, kita melihat bahwa NO memiliki dipol tipe permanen, geometri tidak simetris dan momen dipol tidak nol, sehingga gaya dipol-dipol berinteraksi di dalamnya. Sedangkan analisis analog dengan molekul HF, namun, di sini terjadi ikatan dipol antara atom H dan F, yang menghasilkan ikatan Jembatan Hidrogen, gaya yang lebih kuat daripada dipol-dipol. Akhirnya, kita memiliki F2, sebuah molekul simetris dan apolar yang hanya memiliki gaya De London, gaya yang lebih lemah daripada kasus lainnya.
Berdasarkan analisis tersebut diketahui bahwa titik didih tertinggi adalah MgO, diikuti oleh HF, kemudian NO 2 dan terakhir F 2.
pasukan London
Juga dikenal sebagai gaya dispersi, mereka ada di semua senyawa molekul. Namun, dalam molekul polar mereka kehilangan kepentingan karena keberadaan dipol yang akan menyebabkan gaya lain yang lebih relevan ada. Oleh karena itu, dalam molekul apolar mereka adalah satu-satunya kekuatan yang ada.
Semakin besar massa molar, semakin besar Gaya London. Pada gilirannya, molekul nonpolar membentuk dipol sementara atau sementara, yaitu awan elektronik berubah bentuk oleh pergerakan elektron yang terus menerus. Semakin besar awan elektronik itu dan semakin terpolarisasi, semakin besar interaksi London Forces.
Sebuah contoh khas adalah senyawa diatomik seperti Cl 2 di mana ada simetri dalam struktur ditambahkan ke fakta bahwa dua atom yang membentuk itu memiliki elektronegativitas yang sama, sehingga obligasi yang nonpolar dan molekul juga nonpolar. Dalam kasus CO 2, gaya dominan juga Gaya Dispersi; Namun, kita mengamati ikatan polar yang, mengingat struktur molekul yang simetris, membatalkan dipolnya, membentuk molekul apolar.
Gaya dipol-dipol
Ketika molekul tidak menunjukkan simetri dan dipol permanen dihasilkan, dikatakan bahwa molekul tersebut polar atau momen dipolnya tidak nol. Ini menyiratkan adanya gaya dipol-dipol yang menghasilkan gaya tarik-menarik antara ujung molekul yang bermuatan, ujung dengan kerapatan elektron positif dari satu molekul dan ujung dengan kerapatan elektron negatif dari molekul lain. Tentu saja, ketika bekerja dengan kerapatan elektron, gaya-gaya ini lebih kuat daripada gaya London, yang, seperti yang kita katakan, ada di semua molekul.
Contoh umum adalah H 2 S dan HBr molekul mana, karena geometri mereka, daerah dengan kepadatan muatan negatif kuat berinteraksi dengan kepadatan bermuatan positif dari molekul lain.
Kekuatan Menjembatani Hidrogen
Jenis gaya ini mengacu pada kasus khusus gaya dipol-dipol yang merupakan ikatan antara Hidrogen dengan Fluor, Nitrogen, atau Oksigen. Mereka adalah produk gaya dipol antara atom-atom yang disebutkan di atas yang mengikat kuat dan, oleh karena itu, diberi nama tertentu, karena intensitasnya lebih besar daripada gaya dipol-dipol lainnya. Seperti halnya molekul air (H 2 O) atau amonia (NH 3 ).
Ion – gaya dipol
Ini adalah jenis gaya antarmolekul terakhir yang akan kita lihat dan itu terjadi dalam kasus di mana ion berpartisipasi dalam suatu senyawa. Ini interaksi maka akan terjadi antara ion dan dipol molekul polar, misalnya, dalam pembubaran dari garam dalam air, seperti MgCl 2 dalam air. Dipol permanen molekul polar air berinteraksi dengan spesies ionik terlarut Mg +2 dan Cl -.
Perlu dicatat bahwa jenis gaya yang terlihat ini lebih lemah daripada ikatan kovalen dan ikatan ion, masing-masing hadir dalam padatan kovalen dan senyawa ionik.
Topik Gaya Antarmolekul (Dipol-Dipol, Ion-Dipol, London, dan P. Hidrogen)
