Definisi konseptual
Tabel periodik adalah tabel di mana unsur-unsur kimia disusun menurut nomor atom, yang menentukan klasifikasi periodik mereka berdasarkan sifat-sifatnya.
Candela Rocío Barbisan | Insinyur Kimia Des 2021
Tabel periodik seperti yang kita kenal sekarang dikembangkan pada tahun 1914 oleh fisikawan H. Moseley. Untuk ini, beberapa ilmuwan sebelumnya menaruh perhatian pada masalah seperti D. Mendeleiv dan L. Meyer yang mengerjakan konsep massa atom dan sifat unsur. Tetapi Moseley-lah yang mengurutkan unsur-unsur berdasarkan nomor atomnya dan menemukan korelasi tertentu dalam sifat-sifat yang disajikan menurut lokasinya.
Saat ini, unsur-unsur memiliki sifat kimia tertentu berdasarkan konfigurasi elektron valensinya dan ini berulang dengan tren periodik jika mereka ditempatkan menurut kenaikan nomor atom (Z).
Apa yang kita bicarakan ketika kita mengatakan “sifat kimia”?
Properti termasuk jari-jari atom, elektronegativitas, afinitas elektron, energi ionisasi, untuk beberapa nama. Sifat-sifat ini didasarkan pada penentuan muatan inti efektif. Nah, sebelum berfokus pada istilah ini, kita harus memahami bagaimana Tabel Periodik disusun dan kemudian mempelajari muatan inti efektif.
Hal ini sangat berguna alat membawa simbologi yang harus ditafsirkan, pertama-tama, singkatan dari nama unsur atau diperoleh dari bahasa Latin. Kedua, ada juga nomor atom, jumlah proton dalam inti, jika atom netral maka akan bertepatan dengan jumlah elektron.
Di sisi lain, kita juga menemukan informasi tambahan seperti elektronegativitas, keadaan oksidasi, massa atom, dan struktur kristalnya.
Gambar tabel periodik dan sistem organisasi
Tabel terdiri dari delapan belas kolom yang membentuk “kelompok” yang berbeda dan tujuh baris yang menunjukkan “periode”.
Setiap golongan memiliki nama yang mewakili: – Golongan 1: Logam alkali – Golongan 2: Logam alkali tanah – Golongan 3 sampai 12: Unsur transisi – Golongan 13: Unsur tanah – Golongan 14: Karbonoid – Golongan 15: Nitrogenoid – Golongan 16: Kalkogen – Golongan 17: Halogen – Golongan 18: Gas mulia
Selain itu, ada dua seri di bagian bawah yaitu Lantanida dan Aktinida, unsur transisi dan perhatikan bahwa Hidrogen tidak termasuk dalam golongan.
Ketika unsur-unsur ditempatkan menurut kelompoknya, diamati bahwa seluruh kelompok memiliki konfigurasi elektron yang sama dalam elektron valensinya, ini menjelaskan perilaku dan kecenderungannya dalam banyak kasus.
Adapun periode tidak memiliki nama yang pasti, oleh karena itu diberi nomor dari 1 hingga 7, dimulai dari periode 1, di bagian atas, yang hanya mengandung Hidrogen dan Helium. Bergantung pada kenaikan atau penurunan nomor atom dalam periode yang sama, kita akan melihat perkembangan sifat yang berbeda dan tren ini berulang di setiap periode, oleh karena itu kita berbicara tentang sifat periodik. Unsur-unsur dari periode yang sama memiliki tingkat energi eksternal yang sama di mana elektron valensi berada dan, pada gilirannya, konfigurasi internal elektronnya (tanpa memperhitungkan elektron valensi) merespons konfigurasi gas mulia seperti yang mendahului periode. Nomor periode menunjukkan tingkat di mana elektron valensi berada.
Ini pengenalan perlu untuk, sekarang, memahami konsep muatan inti efektif. Ketika elektron terletak pada tingkat energi masing-masing, mereka tertarik oleh muatan positif inti ke arahnya. Nah, tidak semua elektron tertarik dengan gaya yang sama , elektron terluar mengalami daya tarik yang lebih kecil karena perisai yang dihasilkan oleh elektron dalam, lebih dekat ke nukleus. Dalam kesimpulan , muatan inti efektif mewakili tingkat daya tarik tertentu yang dialami oleh terluar elektron .
Sekarang, ketika kita bergerak dalam periode dari kiri ke kanan, meningkatkan nomor atom, muatan inti efektif yang dialami oleh elektron terakhir meningkat karena, meskipun jumlah elektron dan proton pada atom meningkat, elektron selalu tergabung dalam tingkat energi yang sama dengan yang, perisai oleh konfigurasi elektronik internal tidak bervariasi tetapi gaya tarik terhadap inti meningkat karena peningkatan muatan positif di dalamnya.
Di sisi lain, dalam satu golongan ketika kita meningkatkan nomor atom (dari atas ke bawah) semua unsur memiliki konfigurasi elektronik eksternal yang sama, sehingga muatan inti tidak berbeda.
Bibliografi
• Chang, R. (2006). Prinsip-prinsip penting kimia umum, Raymond Chang. Bukit Mc-Graw. Madrid. ADALAH.
Gambar: iStock, jelen80
Topik dalam Tabel Periodik
