Reaktivitas kalium dan natrium adalah sangat mirip karena keduanya merupakan unsur alkali yang berada dalam kelompok yang sama dalam tabel periodik. Namun, secara umum, kalium cenderung lebih reaktif daripada natrium. Berikut adalah beberapa faktor yang menjelaskan perbedaan dalam reaktivitas keduanya:
1. Ukuran atom: Kalium memiliki ukuran atom yang lebih besar daripada natrium. Hal ini disebabkan oleh peningkatan jumlah kulit elektron ketika bergerak ke bawah dalam kelompok alkali. Ukuran atom yang lebih besar pada kalium memungkinkannya memiliki kecenderungan yang lebih besar untuk melepaskan elektron valensinya, sehingga lebih reaktif daripada natrium.
2. Kekuatan ikatan logam: Kelemahan ikatan logam pada kalium lebih besar daripada pada natrium. Ini berarti ikatan antara atom kalium dalam logam kalium lebih mudah untuk dipecah, memungkinkan reaktivitas yang lebih tinggi. Sebaliknya, ikatan logam pada natrium lebih kuat dan lebih sulit untuk dipecah, sehingga natrium cenderung sedikit lebih kurang reaktif dibandingkan kalium.
3. Energi ionisasi: Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk menghilangkan satu elektron dari atom netral. Energi ionisasi kalium lebih rendah daripada natrium. Dengan energi ionisasi yang lebih rendah, kalium memiliki kecenderungan yang lebih besar untuk melepaskan elektron-valensinya, sehingga lebih reaktif dalam membentuk ion positif.
4. Stabilitas ion: Natrium memiliki konfigurasi elektron yang mirip dengan konfigurasi elektron gas mulia neon, dengan satu elektron valensi yang mudah hilang. Setelah natrium kehilangan satu elektron, ia mencapai konfigurasi yang lebih stabil. Di sisi lain, kalium memiliki dua elektron valensi, dan setelah kehilangan satu elektron, ia mencapai konfigurasi yang lebih stabil dengan konfigurasi elektron gas mulia argon. Mencapai konfigurasi argon yang stabil membuat kalium lebih reaktif daripada natrium untuk melepaskan elektron-valensinya.
Meskipun kalium lebih reaktif daripada natrium, keduanya masih termasuk dalam kategori logam alkali yang sangat reaktif secara umum. Keduanya bereaksi dengan air, oksigen, dan nonlogam lainnya untuk membentuk senyawa ionik.