Unsur blok P adalah unsur yang memiliki elektron valensi di orbital p terluarnya. Subkulit P dapat menampung hingga 6 elektron. Oleh karena itu, jumlah elektron dalam orbital p terluar unsur blok p dapat 1, 2, 3, 4, 5, atau 6. Konfigurasi elektronnya selalu berakhir dengan orbital p (np).
Sebagian besar unsur blok p adalah bukan logam sedangkan beberapa lainnya adalah metaloid. Dari grup 3 hingga grup 8 termasuk unsur blok p kecuali untuk Helium (Helium termasuk dalam blok s seperti dijelaskan di atas).
Jari-jari atom unsur-unsur blok p meningkatkan ke bawah suatu kelompok dan menurun sepanjang suatu periode. Energi ionisasi berkurang ke bawah grup dan meningkat sepanjang periode. Keelektronegatifan juga meningkat sepanjang periode. Unsur yang paling elektronegatif adalah Fluor yang termasuk dalam blok p.
Sebagian besar unsur blok p menunjukkan alotropi. Alotropi mengacu pada berbagai bentuk struktur molekul dari unsur yang sama. Keadaan oksidasi unsur blok p dapat bervariasi tergantung pada jumlah elektron valensi yang ada dalam atomnya. Beberapa unsur mungkin hanya memiliki satu tingkat oksidasi sedangkan unsur lainnya memiliki beberapa tingkat oksidasi.
Kelompok 8 dari blok p terdiri dari gas-gas mulia. Unsur-unsur ini adalah gas inert dan tidak dapat mengalami reaksi kimia kecuali dalam kondisi ekstrim.
Gas mulia memiliki konfigurasi elektron yang paling stabil dan orbital pnya terisi penuh dengan elektron. Unsur Grup 7 disebut halogen. Hampir semua unsur dalam blok p membentuk senyawa kovalen dan juga dapat mengambil bagian dalam ikatan ionik.
