Yang dimaksud dengan Sistem periodik modern adalah pengelompokan unsurunsur berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat. Dasar dari tabel periodik modern adalah jumlah atom unsur; sifat fisik dan kimia unsur diperlakukan sebagai fungsi periodik dari nomor atomnya.
Oleh karena itu, ini memberi makna pada konfigurasi elektronik setiap elemen. Tabel periodik modern terdiri dari 18 kolom yang disebut grup dan 7 baris yang disebut periode. Lanthanides dan Actinides disusun dalam blok yang berbeda.
Oleh karena itu, tabel periodik modern juga dapat dilihat sebagai blok. Itu dibangun dari empat blok yang berbeda. Dua kolom pertama milik blok S ; kolom 3-12 berada di blok d, 13-18 adalah elemen dari blok p, dan akhirnya Lanthanides dan Actinides menjadi milik blok f. Pembagian menjadi blok didasarkan pada orbital di mana elektron akhir terisi.
Tabel periodik memiliki tren khusus dan dapat diberi label untuk diferensiasi lebih lanjut. Misalnya, kelompok 17 disebut halogen, dan kelompok 18 adalah gas mulia. Kelompok pertama adalah logam alkali; yang kedua disebut logam tanah alkali, blok elemen d dikenal sebagai seri transisi.
Sekitar 4/5 dari elemen tabel periodik adalah logam. Semua elemen dalam seri transisi dan blok f, serta elemen dari dua kelompok pertama, adalah logam. Karakter logam berkurang ketika pergi dari kiri ke kanan sepanjang periode tabel periodik.
Jari-jari atom menurun, dan elektronegativitas meningkat ketika bergerak dari kiri ke kanan sepanjang periode. Ukuran atom meningkat ketika turun kolom mana saja dari tabel periodik.
