Geometri molekul adalah bentuk molekul yang diprediksi dengan mempertimbangkan hanya pasangan elektron ikatan. Dalam hal ini, pasangan elektron bebas tidak diperhitungkan. Selain itu, ikatan rangkap dan rangkap tiga dianggap sebagai ikatan tunggal.
Geometri ditentukan berdasarkan fakta bahwa pasangan elektron bebas membutuhkan lebih banyak ruang daripada pasangan elektron ikatan. Misalnya, jika molekul tertentu terdiri dari dua pasang elektron ikatan bersama dengan pasangan elektron bebas, geometri molekulnya tidak linier. Geometri ada “bengkok atau sudut” karena pasangan elektron bebas membutuhkan lebih banyak ruang daripada dua pasangan elektron ikatan.
Contoh Geometri Molekul
Geometri Molekul H2O
Atom pusat molekul = O
Jumlah elektron valensi O = 6
Jumlah elektron yang disumbangkan oleh atom hidrogen = 2 x (H)
= 2 x 1 = 2
Total jumlah elektron sekitar N = 6 + 2 = 8
Jumlah gugus elektron = 8/2 = 4
Jumlah pasangan elektron bebas = 2
Jumlah ikatan tunggal sekarang = 4 – 2 = 2
Oleh karena itu, geometri elektron = Bent
Geometri Molekul Amonia (NH3)
Atom pusat molekul = N
Jumlah elektron valensi N = 5
Jumlah elektron yang disumbangkan oleh atom hidrogen = 3 x (H)
= 3 x 1 = 3
Total jumlah elektron sekitar N = 5 + 3 = 8
Jumlah gugus elektron = 8/2 = 4
Jumlah pasangan elektron bebas = 1
Jumlah ikatan tunggal hadir = 4 – 1 = 3
Oleh karena itu, geometri elektron = piramida trigonal
