Yang dimaksud dengan Endergonik adalah reaksi yang memerlukan energi bebas. Reaksi Endergonik adalah jenis reaksi yang memiliki energi bebas Gibbs yang positif. Energi bebas Gibbs adalah potensi termodinamika yang digunakan untuk memprediksi apakah reaksi kimia spontan atau non-spontan.
Energi bebas Gibbs negatif menunjukkan reaksi spontan. Dalam kasus reaksi endergonik, energi bebas Gibbs adalah nilai positif, yang menunjukkan itu adalah reaksi spontan. Reaksi non-spontan juga dapat disebut sebagai reaksi yang tidak menguntungkan.
Energi bebas Gibbs dari reaksi endergonik adalah nilai positif ketika dihitung menggunakan hubungan termodinamika berikut.
ΔG = ΔH – TΔS
Di mana,
ΔG adalah energi bebas Gibbs
ΔH adalah perubahan entalpi
T adalah suhu sistem
ΔS adalah perubahan dalam entropi.
Dalam reaksi non-spontan, energi harus disediakan dari luar untuk perkembangan reaksi. Kemudian, energi produk mendapat nilai lebih tinggi daripada energi reaktan. Karena alasan itu, perubahan entalpi adalah nilai positif (perubahan entalpi adalah perbedaan antara entalpi produk dan reaktan). Karena produk baru terbentuk, entropi sistem menurun. Kemudian, menurut persamaan di atas, ΔG adalah nilai positif. Reaksi Endergonik termasuk reaksi endotermik.
