Penurunan titik beku adalah sifat koligatif yang diamati dalam larutan yang dihasilkan dari pengenalan molekul zat terlarut ke pelarut. Titik beku larutan semuanya lebih rendah daripada titik beku pelarut murni dan berbanding lurus dengan molalitas zat terlarut.
Tahukah juga, mengapa terjadi penurunan titik beku?
Penurunan titik beku adalah fenomena yang menjelaskan mengapa penambahan zat terlarut ke dalam pelarut mengakibatkan penurunan titik beku pelarut. Ketika suatu zat mulai membeku , molekul melambat karena penurunan suhu, dan gaya antarmolekul mulai mengambil alih.
Demikian pula, bagaimana Anda menghitung penurunan titik beku? Strategi:
- Langkah 1: Hitung penurunan titik beku benzena. T f = (Titik beku pelarut murni) – (Titik beku larutan)
- Langkah 2: Hitung konsentrasi molal larutan. molalitas = mol zat terlarut / kg pelarut.
- Langkah 3: Hitung K f dari solusi. T f = (K f ) (m)
Juga pertanyaan adalah, apa KF dalam penurunan titik beku?
Kf adalah tetapan penurunan titik beku molal pelarut (1,86 °C/m untuk air). m = molalitas = mol zat terlarut per kilogram pelarut.
Apakah penurunan titik beku positif atau negatif?
titik transisi fase , yang selalu negatif untuk penurunan titik beku dan positif untuk kenaikan titik didih .