1. Reaksi Kimia: Pengertian, Jenis dan Contohnya

– Reaksi kimia secara sederhana adalah istilah terkait dengan interaksi dari dua atau lebih bahan kimia yang menghasilkan satu atau lebih senyawa kimia baru, atau mengubah sifat bahan kimia campuran. Kebanyakan reaksi memerlukan panas, tekanan, radiasi, kondisi lain, dan / atau adanya akselerator (katalis).

Ciri-ciri Reaksi Kimia

Ciri-ciri reaksi kimia adalah:

• Tidak seperti dalam reaksi fisika, yang selalu menghasilkan senyawa atau bentuk baru dari suatu unsur. Dalam reaksi kimia tidak.
• Dalam reaksi kimia, atom dan molekul yang berinteraksi satu sama lain disebut reaktan.
• Dalam reaksi kimia, atom dan molekul yang dihasilkan oleh reaksi disebut produk.
• Dalam reaksi kimia, hanya atom hadir dalam reaktan dapat berakhir dalam produk. Tidak ada atom baru diciptakan, dan tidak ada atom hancur.
• Dalam reaksi kimia, reaktan saling berhubungan satu sama lain, ikatan antara atom pada reaktan yang rusak, dan atom mengatur ulang dan membentuk ikatan baru untuk membuat produk.

Jenis-jenis reaksi kimia

Semua reaksi kimia dapat diklasifikasikan ke dalam salah satu dari enam kategori, yaitu:

Reaksi Pembakaran

Reaksi pembakaran secara sederhana adalah istilah terkait dengan ketika oksigen bergabung dengan senyawa lain untuk membentuk air dan karbon dioksida. Reaksi-reaksi ini eksoterm, yang berarti mereka menghasilkan panas. Contohnya reaksi pembakaran naftalena.

C₁₀H₈ + 12 O₂ —> 10 CO₂ + 4 H₂O

Reaksi Sintesis

Reaksi sintesis secara sederhana adalah istilah terkait dengan ketika dua atau lebih senyawa sederhana bergabung membentuk satu senyawa yang lebih rumit. Reaksi-reaksi ini muncul dalam bentuk umum:

A + B —> AB

Salah satu contoh reaksi sintesis secara sederhana adalah istilah terkait dengan perpaduan antara besi dan belerang untuk membentuk besi (II) sulfida:

8 Fe + S₈ —> 8 FeS

Reaksi Dekomposisi

Reaksi dekomposisi secara sederhana adalah istilah terkait dengan kebalikan dari reaksi sintesis – molekul kompleks dipecah untuk membuat molekul yang lebih sederhana. Reaksi-reaksi ini muncul dalam bentuk umum:

AB —> A + B

Salah satu contoh reaksi dekomposisi secara sederhana adalah istilah terkait dengan elektrolisis air untuk membuat gas oksigen dan hidrogen:

2 H₂O —> 2 H₂ + O₂

Reaksi Perpindahan Tunggal

Reaksi ini secara sederhana adalah istilah terkait dengan ketika salah satu unsur bertukar tempat dengan unsur lain dalam suatu senyawa. Reaksi-reaksi ini muncul dalam bentuk umum:

A + BC —> AC + B

Salah satu contoh reaksi perpindahan tunggal secara sederhana adalah istilah terkait dengan ketika magnesium menggantikan hidrogen dalam air untuk membuat magnesium hidroksida dan gas hidrogen:

Mg + 2 H₂O —> Mg (OH)₂ + H₂

Reaksi Perpindahan ganda

Ini secara sederhana adalah istilah terkait dengan ketika anion dan kation dari dua molekul yang berbeda beralih tempat, membentuk dua senyawa yang sama sekali berbeda. Reaksi-reaksi ini muncul dalam bentuk umum:

AB + CD —> AD + CB

Salah satu contoh reaksi perpindahan ganda secara sederhana adalah istilah terkait dengan reaksi timbal (II) nitrat dengan kalium iodida untuk membentuk timbal (II) iodida dan kalium nitrat:

Pb (NO₃)₂ + 2 KI —> PbI₂ + 2 KNO₃

Reaksi Asam-basa

Ini secara sederhana adalah istilah terkait dengan jenis khusus dari reaksi perpindahan ganda yang terjadi ketika asam dan basa bereaksi satu sama lain. ion H⁺ dalam asam bereaksi dengan ion OH^⁻ dalam basa, menyebabkan pembentukan air. Umumnya, produk dari reaksi ini secara sederhana adalah istilah terkait dengan garam ionik dan air:

HA + BOH —> H₂O + BA

Salah satu contoh reaksi asam-basa secara sederhana adalah istilah terkait dengan reaksi asam bromida (HBr) dengan natrium hidroksida:

HBr + NaOH —> NaBr + H₂O