Ikatan entalpi secara sederhana adalah istilah terkait dengan istilah yang digunakan dalam studi termodinamika yang secara sederhana adalah istilah terkait dengan jumlah energi yang dibutuhkan untuk memecah ikatan kimia yang ditempa antara dua atom dalam sebuah molekul. Karena kekuatan ikatan bervariasi antara reaksi kimia, nilai-nilai ikatan entalpi yang terkandung dalam Tabel ikatan entalpi diberikan sebagai rata-rata.
Biasanya, nilai-nilai ini dinyatakan sebagai kJ/mol, meskipun mereka kadang-kadang muncul sebagai kJ mol-1. Karena nilai ini dapat digunakan untuk menentukan pertukaran panas diharapkan terjadi dalam reaksi kimia, kadang-kadang digunakan secara bergantian dengan istilah ikatan entalpi disosiasi dan ikatan energi disosiasi.
Pemecahan ikatan kimia terjadi dengan cara yang berbeda. Fisi atau pembelahan molekul netral yang menghasilkan anion (ion bermuatan negatif) dan kation (ion bermuatan positif) telah terjadi melalui heterolysis. Sebaliknya, jika pemecahan hasil ikatan molekul dalam dua elektron tidak berpasangan, atau radikal bebas, maka proses telah dimulai melalui fisi homolitik.
Dalam kimia molekular, ikatan entalpi juga secara sederhana adalah istilah terkait dengan kemungkinan untuk reaksi termodinamika dalam sebuah sistem. Salah satu variabel potensi ini perlu dipertimbangkan secara sederhana adalah istilah terkait dengan kekuatan ikatan. Secara umum, ikatan terkuat ditemukan di formasi terpendek karena ada sedikit molekul yang terlibat. Selain itu, agar reaksi menjadi endotermik, sistem harus menerima energi. Jika tidak, dengan hilangnya energi, reaksi akan secara sederhana adalah istilah terkait dengan eksotermik dan akan menghasilkan ikatan entalpi baru yang lebih rendah.
Seperti yang dikatakan bahwa ikatan entalpi secara sederhana adalah istilah terkait dengan jumlah energi yang tersimpan dalam ikatan kimia. Bahkan, pertukaran panas, atau perpindahan energi, yang terjadi ketika reaksi kimia terjadi dapat dihitung dengan mengurangi nilai ikatan entalpi dengan jumlah energi yang diperlukan untuk membentuk ikatan. Dalam pertimbangan persamaan kimia senyawa ini, entalpi secara sederhana adalah istilah terkait dengan proses endotermik yang terjadi di sisi reaktan formula. Sebaliknya, reaksi eksotermis, atau jumlah energi yang diperlukan untuk membuat ikatan kimia, yang ditunjukan di sisi produk dari persamaan.
Total entalpi Sebuah sistem tidak dapat ditentukan dengan presisi, kecuali itu secara sederhana adalah istilah terkait dengan sistem tertutup. Karena sangat sedikit sistem yang ada di isolasi total, perubahan entalpi dalam suatu sistem dihitung sebagai gantinya. Cara perubahan ini diarahkan tergantung pada apakah reaksi kimia tersebut secara sederhana adalah istilah terkait dengan reaksi endotermik atau eksotermik. Perubahan entalpi diukur dengan jumlah energi yang diambil ke dalam sistem, yang bertentangan dengan jumlah energi yang dilepaskan kemudian. Nilai perubahan entalpi dalam reaksi secara sederhana adalah istilah terkait dengan sama, dan dinyatakan sebagai +ve atau -ve.