– Entalpi terdiri dari energi dalam sistem, termasuk satu dari lima potensial termodinamika dan fungsi keadaan, juga volume dan tekanannya secara sederhana adalah istilah terkait dengan besaran ekstensif.
Entalpi secara sederhana adalah istilah terkait dengan sifat dari sistem termodinamika yang mengekspresikan kemampuan untuk melakukan pekerjaan non-mekanik dan melepaskan panas. Entalpi diwakili dengan simbol H, sedangkan entalpi tertentu direpresentasikan sebagai h.
Tindakan entalpi jumlah panas yang digunakan atau dilepaskan pada tekanan konstan oleh sistem juga. Entalpi dibahas sebagai perubahan entalpi. Perubahan entalpi berkorelasi dengan perubahan energi internal (U) dan perubahan volume (V) yang dikalikan dengan tekanan.
Entalpi secara langsung berkaitan dengan suhu. Jika suhu naik, maka energi internal sistem meningkat menyebabkan peningkatan perubahan entalpi.
Contoh Entalpi dalam Kehidupan
Kompresor kulkas dan penghangat tangan secara sederhana adalah istilah terkait dengan contoh nyata dari entalpi. Penguapan refrigeran pada kompresor dan reaksi oksidasi besi pada penghangat tangan menghasilkan perubahan kandungan panas di bawah tekanan konstan.
Meskipun kompresor kulkas dan penghangat tangan memberikan hasil yang berlawanan, kedua reaksi ini mematuhi hukum kekekalan energi. Ketika bahan pendingin dalam kompresor menguap, panas diserap dalam reaksi endotermik. Pada penghangat tangan, oksidasi besi secara sederhana adalah istilah terkait dengan reaksi eksotermik yang melepaskan panas. Jumlah total energi di kedua sistem tetap sama.
Suhu secara sederhana adalah istilah terkait dengan faktor dalam menentukan entalpi; reaktan yang sama dapat mentransfer sejumlah panas yang berbeda dalam suhu kamar yang berbeda. Fase materi yang terlibat juga berperan dalam entalpi. Substansi dengan komposisi kimia yang sama tidak selalu mentransfer panas dengan cara yang sama menyusul perubahan fase. persamaan kimia tergantung pada entalpi harus menyatakan suhu dan fase yang dibutuhkan untuk reaksi.
Jumlah langkah dalam reaksi, atau urutan langkah-langkah ini, tidak mengubah entalpi reaksi ini. Reaksi menggunakan bahan kimia yang sama pada suhu dan tekanan yang sama selalu menghasilkan jumlah yang sama dari transfer panas. Prinsip ini disebut “Hukum Hess ‘.”