Elektron suatu atom terdistribusi pada suatu daerah atau daerah sekitar inti . Daerah ini memiliki tingkat dari energi yang membentuk orbit, yang diwakili oleh huruf atau angka. Dengan demikian, jumlah elektron yang ada di orbit paling ekstrem dikenal dengan denominasi , elektron valensi.
Orbit yang paling ekstrim disebut orbit valensi.
Jumlah maksimum elektron yang dapat ditampung pada orbit paling ekstrim adalah delapan. Karena itu, unsur-unsur dengan orbit yang ekstrem dan lengkap sepenuhnya diklaim memiliki konfigurasi oktet.
Jenis unsur ini tidak mudah bergabung dengan yang lain dan, akibatnya, memiliki reaktivitas yang sangat kecil.
Dengan kata lain, kemampuan mereka untuk menggabungkan hampir nol.
Unsur-unsur yang orbit valensinya tidak lengkap memiliki kecenderungan untuk melengkapi konfigurasi oktetnya dan akhirnya bergabung dengan atom-atom dari jenis yang sama atau berbeda. Dengan demikian, kemampuan suatu atom untuk bergabung dengan atom lain disebut valensi.
Angka valensi menunjukkan kemungkinan yang dimiliki atom ketika bergabung dengan yang lain untuk mencapai senyawa. Ukuran ini terkait dengan jumlah ikatan kimia yang dibentuk oleh atom-atom dari suatu unsur dalam kategori tersebut .
Ada beberapa jenis atau modalitas valensi.
Yang tetap hanya memiliki satu cara untuk bergabung dan semua keadaannya positif (beberapa unsur dengan karakteristik ini adalah litium, natrium, kalium, perak, magnesium, dan seng).
Variabel memiliki dua atau lebih cara menggabungkan (tembaga, merkuri, timah, timbal dan platinum memiliki kekhasan ini).
Ada juga valensi tetap nonlogam (misalnya, dalam hidrogen, fluor, atau oksigen ) dan valensi variabel logam.
Bagaimanapun, semua karakteristik ini diatur oleh tabel di mana unsur-unsur kimia yang berbeda dikelompokkan.
Contoh ilustratif yang berkaitan dengan kemampuan unsur-unsur kimia untuk bergabung
Unsur bergabung dengan unsur lain dengan berbagai cara: dengan kehilangan, memperoleh, atau berbagi elektronnya. Misalnya, konfigurasi elektron natrium (Na) adalah 2, 8, 1 dan klorin (Cl) adalah 2, 8, 7 dan, akibatnya, lebih mudah bagi natrium untuk kehilangan satu elektron daripada mendapatkan tujuh elektron untuk menyelesaikannya. oktetnya (sebaliknya, klorin siap menerima satu elektron untuk melengkapi oktetnya daripada kehilangan tujuh elektron).
Dengan kata lain, baik natrium dan klorin memiliki valensi 1, karena kapasitas kombinasinya adalah 1.
Topik di Tabel Valencia
