Definisi konseptual
Mereka adalah sifat-sifat kimia berdasarkan konfigurasi elektron valensi mereka dan memiliki kecenderungan yang terkait dalam periode tertentu dari Tabel Periodik, jika unsur-unsur terletak menurut kenaikan nomor atom (Z). Sifat-sifat yang paling relevan untuk dipelajari adalah: Jari-jari Atom, Jari-jari Ionik, Potensial Ionisasi dan Elektroafinitas.
Candela Rocío Barbisan | Insinyur Kimia Des 2021
radio atom
Nilai jari-jari atom menentukan jarak antara dua inti atom yang terikat. Sementara logam membentuk jaringan atom yang setara satu sama lain, nonlogam membentuk molekul yang menghubungkan unsur-unsur yang berbeda, jadi dalam kasus ini hal ini bergantung secara mendasar pada kekuatan ikatan yang membuat mereka lebih atau kurang tertarik satu sama lain.
Bagaimana tren menurut nomor atom? Nah, dalam periode yang sama, ketika nomor atom meningkat, kita meningkatkan proton dalam inti atom dan elektron yang terletak pada tingkat energi yang sama, sehingga efek perisai elektron dari konfigurasi internal tidak bervariasi. Untuk alasan ini, muatan inti efektif pada elektron terluar meningkat dan dengan demikian jari-jari atom berkurang. Sedangkan, dengan meningkatkan nomor atom dalam kelompok yang sama dari Tabel Periodik, proton dalam nukleus meningkat, tetapi begitu juga elektron, yang terletak pada tingkat yang lebih jauh dari nukleus, yang dengannya, muatan inti efektif pada nukleus elektron terluar selalu sama dan oleh karena itu jari-jari atom meningkat.
Radius Ionik
Jari-jari ionik memungkinkan studi tentang energi ikat yang terlibat dalam senyawa ionik, yang dikenal sebagai Energi Kisi. Itulah mengapa penting untuk memahami bagaimana jari-jari anion atau kation harus dianalisis.
Ketika unsur netral kehilangan satu atau lebih elektron, ia memiliki muatan tinggi di intinya yang akan menarik lebih kuat elektron yang dilestarikannya, jadi ketika kehilangan elektron valensi, jari-jari ion lebih kecil dari jari-jari atom netral. Kebalikannya terjadi ketika unsur netral memperoleh elektron, membentuk anion. bermuatan negatif spesies dimasukkan elektron baru, melestarikan muatan yang sama pada intinya, sehingga jari-jari ion lebih besar dari jari-jari atom netral yang mendahului itu.
Ketika spesies isoelektronik dipelajari, seperti: Na + ; Mg +2 dan Ne, semua spesies ini memiliki 10 elektron dalam konfigurasi elektronnya; namun, Na + memiliki 11 proton dalam intinya, sedangkan Mg +2 memiliki 12 proton dan Ne memiliki 10 proton. Ini menjelaskan mengapa Ne lebih besar dari Na + dan ini lebih besar dari Mg +2. Dihadapkan dengan konfigurasi elektron yang sama, spesies yang memiliki lebih banyak proton akan memiliki lebih banyak muatan yang akan menarik elektron dan, akibatnya, jari-jarinya berkurang.
Baik jari-jari ionik dan atom diukur dalam pikometer dan ditabulasi.
Potensi ionisasi
Ini mewakili energi minimum yang harus dikirimkan ke unsur dalam keadaan gas (dalam keadaan dasarnya) untuk merobek elektron darinya.
Bagaimana tren menurut nomor atom? Ketika kita meningkatkan nomor atom dalam suatu periode, energi ionisasi meningkat karena, seperti yang kita lihat, jari-jari atom berkurang karena peningkatan muatan inti, jadi logis untuk berpikir bahwa melepaskan elektron berarti melepaskan lebih banyak energi. Sedangkan bila nomor atom dalam suatu golongan bertambah, maka jari-jari atom bertambah sehingga potensial ionisasi pertama berkurang.
Jika pembentukan ion positif menghasilkan stabilitas yang lebih besar, energi ionisasi akan lebih rendah, misalnya, kasus logam di mana, dengan kehilangan elektron, mereka mengadopsi konfigurasi elektronik dari gas mulia terdekat. Jika konfigurasi elektronik baru memberikan stabilitas tambahan pada spesies, potensi ionisasi berkurang, seperti kasus spesies yang, setelah kehilangan satu atau lebih elektron, mengadopsi konfigurasi dengan kulit setengah terisi.
Kita berbicara tentang energi energi ionisasi pertama, kedua, ketiga karena satu atau lebih elektron ingin dilepaskan.
Elektroafinitas
Ini adalah properti yang terkait dengan energi yang terlibat dalam proses, yang memberikan gambaran tentang kecenderungan atom untuk membentuk anion. Sekali lagi, kita mengacu pada atom dalam keadaan gas dan fundamental. Semakin banyak energi yang dilepaskan proses, semakin mudah untuk membentuk spesies anionik.
Pertimbangkan halogen, yang, ketika membentuk anion, mengadopsi beberapa stabilitas tambahan dengan menyerupai konfigurasi elektronik mereka dengan gas mulia. Di sini afinitas elektron meningkat.
Oleh karena itu, afinitas elektron meningkat selama periode ketika nomor atom meningkat dan, di seluruh golongan, ketika nomor atom berkurang.
Topik dalam Sifat Periodik (Radius Atom, Radius Ionik, PI, dan Elektroafinitas)
