Ikatan hidrogen terjadi dalam tiga keadaan yang berbeda.
1) ketika elektron dibagi antara dua atom,
2) ketika salah satu terjadi kekuatan dari tarik antara atom dengan muatan listrik penolakan dari molekul dan atom hidrogen kovalen terkait dengan atom negatif lain atau molekul lain
3) ketika sebuah atom mengambil elektron dari atom lain.
Dengan cara ini, dapat dinyatakan bahwa jembatan hidrogen adalah gaya tarik menarik antara atom elektronegatif dalam molekul dengan atom hidrogen yang terikat secara kovalen dengan atom elektronegatif lain dalam molekul terdekat.
Jembatan hidrogen dalam kasus air
Ikatan hidrogen adalah hasil pembentukan gaya dengan atom hidrogen yang terikat pada atom nitrogen, oksigen atau fluor, yang terutama atom elektronegatif dan merupakan reseptor ikatan hidrogen dan tidak peduli apakah mereka terikat. menjadi atom hidrogen.
Dalam pengertian ini, air adalah molekul kovalen dan memiliki ikatan hidrogen antara hidrogen dari satu molekul dan oksigen dari molekul berikutnya, dan untuk alasan ini air membentuk jaringan yang memberinya sifat unik. Dengan cara ini, jika ikatan hidrogen dalam air tidak, titik didihnya yang tinggi tidak dapat dijelaskan, demikian pula tegangan permukaannya.
Tautan antarmolekul
Ikatan antarmolekul adalah interaksi antara molekul individu suatu zat. Dari interaksi ini dimungkinkan untuk menjelaskan sifat-sifat cairan (misalnya, titik didih) dan padatan (misalnya, titik leleh).
Ada tiga ikatan antarmolekul: ikatan dipol-dipol, ikatan hidrogen dan gaya dispersi.
Ikatan dipol-dipol mengacu pada molekul kutub positif dan negatif yang berinteraksi dan membentuk gaya tarik listrik di antara mereka. Ikatan jembatan hidrogen adalah jenis ikatan dipol-dipol, yang berarti terjadi antara molekul polar, tetapi dengan karakteristik yang unik : molekul polar tersebut harus mengandung hidrogen yang terikat pada unsur lain dengan elevasi listrik tinggi, seperti yang terjadi dengan fluor, oksigen dan nitrogen.
Terakhir, gaya dispersi, juga dikenal sebagai gaya London, adalah gaya yang jauh lebih lemah daripada dua gaya sebelumnya dan memiliki karakteristik yang relevan: gaya tersebut adalah gaya yang terbentuk antara molekul apolar, yaitu tanpa kutub atau tanpa muatan listrik (walaupun Tidak ada muatan listrik, tarik-menarik terjadi, karena molekul apolar menginduksi dipol molekul lain dan ini menyebabkan ikatan antarmolekul, seperti yang terjadi dengan gas apolar ketika ada perubahan dari gas menjadi cair melalui pencairan).
Foto: Fotolia – kali1348 / molekuul
Topik di Jembatan Hidrogen
