Definisi konseptual
Aturan oktet adalah teori yang menjelaskan perilaku unsur-unsur Tabel Periodik yang berusaha untuk menstabilkan setelah menyelesaikan tingkat energi terakhir mereka dengan delapan elektron. Ini adalah prinsip dasar untuk memahami kimia unsur, diucapkan oleh ilmuwan Lewis pada tahun 1916-1917.
Candela Rocío Barbisan | Nov. 2021 Insinyur Kimia
Jika kita melihat kelompok terakhir dari Tabel Periodik , yang mengelompokkan gas mulia , kita melihat bahwa mereka memiliki tingkat lengkap terakhir dengan delapan elektron valensi, yang memberi mereka stabilitas dan kemampuan untuk berperilaku sebagai gas inert, karena mereka tidak bereaksi secara kimia dibandingkan dengan spesies kimia lainnya … mengapa? Karena mereka tidak cenderung untuk mendapatkan atau kehilangan elektron valensi. Hal ini memungkinkan untuk menjelaskan perilaku unsur-unsur lain dari Tabel Periodik, yang memperoleh, kehilangan atau berbagi elektron untuk menstabilkan kimia, mencapai konfigurasi elektronik dari gas mulia terdekat, melengkapi delapan elektron valensi.
Seperti segala sesuatu di alam, ada pengecualian untuk Aturan. Ada unsur-unsur yang mencapai stabilitas tertentu dan tingkat energi yang lebih rendah dengan lebih atau kurang dari delapan elektron pada tingkat terakhirnya. Dimulai dengan unsur pertama dari tabel periodik, Hidrogen (H), yang distabilkan dengan dua elektron karena memiliki orbital atom tunggal. Kasus lainnya adalah: Berilium (Be), Boron (Bo) yang masing-masing stabil dengan empat dan enam elektron, atau Sulfur (S) yang dapat distabilkan dengan delapan, sepuluh atau dua belas elektron valensi karena kemungkinan penambahan orbital “d” dalam konfigurasi elektronnya. Kita juga bisa menyebut Helium (He), Fosfor (P), Selenium (Se) dan Silikon (Si). Perhatikan bahwa Helium (He) adalah satu-satunya gas mulia dengan hanya dua elektron valensi.
Contoh aturan oktet dalam ikatan ionik, kovalen, dan logam
Ketika sebuah atom kehilangan, memperoleh atau berbagi elektron, ikatan yang berbeda terbentuk yang menimbulkan senyawa baru. Secara umum, kita dapat mengelompokkan ikatan ini menjadi tiga varian utama: ikatan ionik, ikatan kovalen atau logam.
Ketika suatu unsur kehilangan atau memperoleh elektron untuk menstabilkan dirinya sendiri, transfer elektron valensinya secara penuh disebut ikatan ion, sedangkan jika elektron digunakan bersama oleh spesies yang berperan disebut ikatan kovalen. Terakhir, jika unsur-unsur yang berperan adalah logam-logam yang kation-kationnya bersatu dibenamkan dalam lautan elektron, maka ikatannya akan bersifat logam. Masing-masing jenis serikat ini memiliki karakteristik tertentu, namun mereka memiliki karakteristik yang sama, interaksi elektron terjadi untuk mencari stabilitas dan energi terendah untuk mematuhi Aturan Oktet.
Mari kita lihat masing-masing sendi secara lebih rinci. Dalam hal ikatan kovalen, terjadi karena kemungkinan berbagi elektron, hal ini umumnya terjadi antara unsur-unsur non-logam seperti, misalnya: Cl2 (molekul Klorin) atau CO2 (Karbon Dioksida) dan bahkan H2O (Air). Gaya antarmolekul yang mengatur persatuan ini akan menjadi subjek bagian lain.
Kasus penyatuan logam, kita menyebutkan bahwa itu terjadi antara logam seperti kasus Tembaga (Cu), Aluminium (Al) atau Timah (Sn). Karena logam cenderung menyumbangkan elektronnya untuk menstabilkan, mereka akan membentuk spesies bermuatan yang disebut kation (dengan muatan positif), ion-ion ini terbenam dalam awan elektronik besar membentuk senyawa logam. Elektron dapat dengan bebas tersebar di dalam struktur itu. Gaya yang menahannya adalah gaya logam yang memberikan karakteristik tertentu seperti konduktivitas tinggi.
Ikatan ion dicirikan oleh adanya gaya tarik menarik yang sangat kuat antara unsur-unsur yang membentuknya, yang disebut gaya elektrostatik dan hal ini terjadi karena, seperti yang kita lihat, ada perolehan dan transfer netto elektron antara unsur-unsur, membentuk spesies bermuatan, ion . Secara umum, mereka adalah serikat pekerja yang dibentuk oleh unsur logam dan non-logam, yang perbedaan elektronegativitasnya sangat besar sehingga memungkinkan pemberian elektron valensi. Biasanya garam adalah senyawa ionik seperti: NaCl (Natrium Klorida, garam meja) dan LiBr (Lithium Bromide).
Keberadaan ketiga serikat ini dijelaskan sebagai transisi dalam hal keelektronegatifan senyawa yang membentuknya. Ketika perbedaan keelektronegatifan sangat besar, unsur-unsur cenderung membentuk ikatan ionik, sedangkan jika unsur-unsur memiliki keelektronegatifan yang sama, mereka akan cenderung berbagi elektron ikatan dan akan menjadi ikatan tipe kovalen. Ketika tidak ada perbedaan keelektronegatifan antara unsur-unsur (misalnya, Br2), ikatan akan menjadi kovalen nonpolar, sedangkan, ketika perbedaan keelektronegatifan meningkat, ikatan kovalen menjadi lebih terpolarisasi, dari lemah ke kuat.
Bibliografi
• Catatan Ketua, Kimia Umum I, UNMdP, Fakultas Teknik , 2019.
Topik dalam Aturan Oktet
