Unsur blok S adalah unsur yang memiliki elektron valensi di dalam orbital terluarnya. Karena orbital s dapat menyimpan maksimum hanya 2 elektron, semua unsur blok terdiri dari 1 atau 2 elektron di orbital terluarnya. Konfigurasi elektronnya selalu berakhir dengan orbital s (ns).
Kecuali hidrogen, semua anggota blok lainnya adalah logam. Hidrogen adalah bukan logam. Tetapi karena hanya memiliki orbital s, ia juga dikategorikan sebagai unsur blok. Grup 1 dan 2 termasuk unsur blok s. Unsur-unsur dalam grup1A terdiri dari satu elektron valensi dalam orbital terluar sedangkan unsur-unsur grup 2 terdiri dari dua elektron valensi. Unsur-unsur Grup 1 disebut sebagai logam alkali, dan unsur-unsur grup 2 adalah logam alkali tanah.
Helium juga merupakan unsur blok s karena hanya memiliki orbital s yang terdiri dari 2 elektron. Oleh karena itu, Helium juga memiliki elektron valensi dalam orbital s dan dikategorikan sebagai unsur blok. Helium juga bukan logam.
Keadaan oksidasi unsur blok s dapat berupa +1 atau +2 (hidrogen terkadang memiliki keadaan oksidasi -1). Ini karena unsur-unsur ini dapat menjadi stabil dengan mengeluarkan satu elektron (dalam unsur grup 1) atau dua elektron (dalam unsur grup 2).
Jari-jari atom unsur blok s meningkat ke bawah kelompok karena penambahan kulit elektron baru setelah setiap periode. Energi ionisasi berkurang ke bawah grup sejak jari-jari atom meningkat. Ini karena elektron di orbital terluar tertarik dengan lemah oleh nukleus
Baik titik leleh dan titik didih juga menurunkan kelompok. Ini karena kekuatan ikatan logam berkurang dengan meningkatnya jari-jari atom. Dengan demikian, atom logam dapat dengan mudah dipisahkan.
