Yang dimaksud dengan pOH adalah negatif dari logaritma konsentrasi OH dalam larutan. pOH kadang-kadang digunakan sebagai satuan ukuran konsentrasi ion hidroksida OH−. pOH tidaklah diukur secara independen, namun diturunkan dari pH. Konsentrasi ion hidroksida dalam air berhubungan dengan konsentrasi ion hidrogen berdasarkan persamaan
[OH−] = KW /[H+]
dengan KW adalah tetapan swaionisasi air. Dengan menerapkan kologaritma:
pOH = pKW − pH.
Sehingga, pada suhu kamar pOH ≈ 14 − pH. Namun hubungan ini tidaklah selalu berlaku pada keadaan khusus lainnya.
pOH adalah ukuran konsentrasi ion hidroksida (OH-). Ini digunakan untuk mengekspresikan alkalinitas suatu larutan. Larutan berair pada suhu 25 ° C dengan pOH kurang dari 7 bersifat basa, pOH lebih besar dari 7 bersifat asam dan pOH sama dengan 7 adalah netral.
Rumus pOH
pOH dihitung berdasarkan pH atau konsentrasi ion hidrogen ([H +]). Konsentrasi ion hidroksida dan konsentrasi ion hidrogen terkait:
[OH-] = Kw / [H +]
Kw adalah konstanta pengionisasian air. Dengan mengambil logaritma dari kedua sisi persamaan diperoleh:
pOH = pKw – pH
dengan memakai nilai pKw sebesar 14 diperoleh:
pOH = 14 – pH
Ada beberapa cara untuk menentukan asam dan basa, tetapi pH dan pOH masing-masing merujuk pada konsentrasi ion hidrogen dan ion hidroksida. “P” dalam pH dan pOH adalah “logaritma negatif” dan digunakan untuk membuatnya lebih mudah untuk bekerja dengan nilai yang sangat besar atau kecil. pH dan pOH hanya bermakna jika diterapkan pada larutan berair (berbasis air). Ketika air terdisosiasi, ia menghasilkan ion hidrogen dan hidroksida.
H2O ⇆ H+ + OH–
Saat menghitung pOH, ingat bahwa [] mengacu pada molaritas, M.
Kw = [H+][OH–] = 1×10-14 pada suhu 25°C
untuk air murni [H+] = [OH–] = 1×10-7
larutan Asam: [H+] > 1×10-7
larutan basa: [H+] < 1×10-7
Cara mencari pOH Menggunakan rumus
Ada beberapa rumus berbeda yang dapat Anda gunakan untuk menghitung pOH, konsentrasi ion hidroksida, atau pH (jika Anda tahu pOH):
pOH = -log10[OH–]
[OH–] = 10-pOH
pOH + pH = 14 untuk setiap larutan air
Contoh soal pOH
Hitunglah [OH-] jika diketahui pH = 4,5.
pOH + pH =14
pOH + 4.5 = 14
pOH = 14 – 4.5
pOH = 9.5
[OH–] = 10-pOH
[OH–] = 10-9.5
[OH–] = 3.2 x 10-10 M
Cari konsentrasi ion hidroksida suatu larutan dengan pOH 5,90.
pOH = -log[OH–]
5.90 = -log[OH–]
Karena Anda bekerja dengan log, Anda dapat menulis ulang persamaan untuk menyelesaikan konsentrasi ion hidroksida:
[OH-] = 10-5.90
Untuk mengatasinya, gunakan kalkulator ilmiah dan masukkan 5.90 dan gunakan tombol +/- untuk membuatnya negatif dan kemudian tekan tombol 10x. Pada beberapa kalkulator, Anda cukup mengambil invers log -5,90.
[OH–] = 10-5.90
Tentukan pOH larutan kimia jika konsentrasi ion hidroksida adalah 4.22 x 10-5 M.
pOH = -log [OH-]
pOH = -log [4,22 x 10-5]
Untuk menemukan jawaban ini pada kalkulator ilmiah, masukkan 4,22 x 5 (membuatnya negatif menggunakan tombol +/-), tekan tombol 10x untuk membuat pangkat. Sekarang tekan log. Ingat jawaban Anda adalah nilai negatif (-) dari angka ini.
pOH = – (-4.37)
pOH = 4.37
Mengapa pH + pOH = 14
Air, apakah itu air sendiri atau bagian dari larutan air, mengalami ionisasi diri yang dapat direpresentasikan oleh persamaan:
2 H2O ⇆ H3O+ + OH–
Kesetimbangan terbentuk antara air yang tergabung dan ion hidronium (H3O+) dan hidroksida (OH–). Ekspresi untuk konstanta kesetimbangan Kw adalah:
Kw = [H3O+][OH–]
Sebenarnya, hubungan ini hanya berlaku untuk larutan air pada suhu 25 ° C karena saat itulah nilai Kw adalah 1 x 10-14. Jika Anda mengambil log dari kedua sisi persamaan:
log (1 x 10-14) = log [H3O+] + log [OH–]
(Ingat, ketika angka-angka dikalikan, log-nya ditambahkan.)
og (1 x 10-14) = – 14
– 14 = log[H3O+] + log [OH–]
kalikan kedua sisi persamaan dengan -1:
14 = – log [H3O+] – log [OH–]
pH didefinisikan sebagai – log [H3O+] dan pOH didefinisikan sebagai -log [OH-], sehingga hubungannya menjadi:
14 = pH – (-pOH)
14 = pH + pOH