Yang dimaksud dengan Konstanta ionisasi basa (Kb) adalah Konstanta kesetimbangan ionisasi basa dalam air yang merupakan hasil bagi konsentrasi produk dengan konsentrasi reaktan.
Seperti halnya asam, basa dapat menjadi kuat atau lemah, tergantung pada tingkat ionisasi mereka. Basa kuat adalah basa yang terionisasi sepenuhnya dalam larutan air. Basa kuat yang paling umum adalah senyawa hidroksida logam terlarut seperti kalium hidroksida. Beberapa logam hidroksida tidak sekuat lainnya hanya karena tidak dapat larut. Kalsium hidroksida hanya sedikit larut dalam air, tetapi bagian yang larut juga terdisosiasi menjadi ion.
Basa lemah adalah basa yang hanya mengionisasi sedikit dalam larutan air. Ingat bahwa basa dapat didefinisikan sebagai suatu zat, yang menerima ion hidrogen dari zat lain. Ketika basa lemah seperti amonia dilarutkan dalam air, ia menerima H +
ion dari air, membentuk ion hidroksida dan asam konjugat dari basa, ion amonium.
NH3(aq)+H2O(l)⇌NH+4(aq)+OH−(aq)
Keadaan kesetimbangan dapat ditulis untuk reaksi basa lemah dengan air. Karena konsentrasi air sangat besar dan hampir konstan, air tidak termasuk dalam ekspresi. Konstanta ionisasi basa (Kb) adalah konstanta kesetimbangan untuk ionisasi basa. Untuk amonia, ungkapannya adalah:
Nilai Kb adalah cerminan dari kekuatan basa. Basa lemah dengan nilai Kb yang relatif lebih tinggi lebih kuat daripada basa dengan Kb yang relatif lebih rendah
Tabel di bawah ini adalah daftar konstanta ionisasi basa untuk beberapa basa lemah pada suhu 25 C
| Nama Basa | Persamaan ionisasi | Kb |
| Metilamin | CH3NH2 + H2O ⇌ CH3NH3+ + OH− | 5.6 × 10−4 |
| Amonia | NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH− | 1.8 × 10−5 |
| Piridin | C5H5N + H2O ⇌ C5H5NH+ + OH− | 1.7 × 10−9 |
| Ion asetat | CH3COO− + H2O ⇌ CH3COOH + OH− | 5.6 × 10−10 |
| Ion fluorida | F− + H2O ⇌ HF + OH− | 1.4 × 10−11 |
| Urea | H2NCONH2 + H2O ⇌ H2CONH3+ + OH− | 1.5 × 10−14 |
