Entalpi adalah jumlah energi yang terkandung dalam suatu materi. Merupakan pengukuran termodinamika yang dilambangkan dengan huruf H dengan huruf kapital, variasi pengukuran ini menunjukkan jumlah energi yang ditarik atau dipindahkan oleh suatu sistem termodinamika, yaitu proporsi energi yang ditransfer sistem ke lingkungannya. Entalpi biasanya ditangani dalam konteks termodinamika untuk merujuk pada jumlah energi yang bergerak ketika tekanan konstan terjadi pada objek material.
Apa itu entalpi?
Dari sudut pandang kimia, entalpi mengacu pada jumlah energi yang dilepaskan oleh suatu zat, yaitu energi yang tersedia untuk bertukar atau berinteraksi dengan lingkungan di mana ia ditemukan. Di sisi lain, dari pendekatan entalpi termodinamika diwakili oleh huruf H dan digunakan sebagai ukuran untuk menentukan jumlah energi yang ditransfer atau diperoleh dari lingkungan oleh sistem termodinamika, yang dikenal sebagai variasi entalpi.
Dari sudut pandang etimologis itu berasal dari bahasa Yunani enthálpo, yang mengacu pada penambahan panas.
Sejarah kata entalpi
Pada awalnya diyakini bahwa istilah tersebut telah diperkenalkan oleh mile Clapeyron dan Rudolf Clausius pada tahun 1827 melalui publikasi yang mereka buat saat itu, namun kemudian diketahui bahwa itu sebenarnya pertama kali didefinisikan oleh fisikawan Heike Kamerlingh pada abad itu. XX.
Selanjutnya, rumus entalpi dibuat untuk menentukan jumlah panas atau perubahan termal selama reaksi. Rumusnya adalah sebagai berikut:
Hr = n * H (produk) – n * H (reaktan)
Pentingnya fenomena ini terletak pada kenyataan bahwa hal itu memungkinkan kita untuk mengetahui variasi dari sudut pandang termal dan energik dari interaksi sistem dalam kaitannya dengan lingkungan.
Jenis entalpi
Ada berbagai jenis fenomena ini, yang menghadirkan keragaman dalam beberapa karakteristiknya, yaitu:
1- Entalpi pembentukan
Merupakan jumlah panas yang diserap atau dikeluarkan ketika satu mol senyawa diproduksi. Entalpi ini akan menjadi negatif jika berasal dari reaksi eksoterm yaitu melepaskan panas, sedangkan akan menjadi positif jika bersifat endoterm (menyerap panas). Itu diwakili oleh rumus berikut:
HOr = HOf (Produk) – HOf (Reagen)
Dimana: O, berarti standar; r, mewakili reaksi; f, artinya pembentukan.
2- Entalpi reaksi
Merupakan perubahan entalpi pembentukan, yaitu jumlah panas yang ditarik atau dilepaskan, dalam reaksi kimia ketika terjadi pada tekanan konstan. Nilai entalpi akan bervariasi tergantung pada tekanan dan suhu reaksi kimia tersebut.
3- Entalpi pembakaran
Merupakan panas yang dikeluarkan, pada tekanan konstan, pada saat membakar satu mol zat. Ketika mengacu pada jenis reaksi di mana panas dilepaskan, kita berbicara tentang reaksi eksotermik, sehingga perubahan entalpi akan menjadi negatif.
4- Entalpi standar
Ini adalah variasi entalpi yang berasal dari suatu sistem ketika unit materi yang serupa diubah melalui reaksi kimia dalam kondisi normal.
5- Entalpi solidifikasi
Ini mengacu pada jumlah energi yang nyaman untuk dilepaskan, sehingga satu mol zat, dengan suhu dan tekanan konstan, bergerak dari keadaan padat ke keadaan cair.
6- Entalpi penguapan
Ini adalah salah satu di mana energi harus dikonsumsi untuk dapat menguapkan satu mol zat, yaitu, untuk beralih dari cair ke keadaan gas. Karena energi yang ditarik dalam bentuk panas menghadapi proses endoterm, maka perubahan entalpinya akan positif.
Contoh entalpi
Beberapa contoh yang dapat disebutkan adalah kasus tabel entalpi, yang digunakan untuk menentukan secara langsung entalpi spesifik beberapa senyawa kimia.
Contoh jenis disolusi adalah ketika menambahkan deterjen bubuk ke dalam air, perubahan entalpi juga dapat diamati ketika gas propana digunakan sebagai gas domestik, jenis ini dikenal sebagai gas pembakaran.
