Geometri elektron adalah bentuk molekul yang diprediksi dengan mempertimbangkan pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas. Teori VSEPR menyatakan bahwa pasangan elektron yang terletak di sekitar atom tertentu saling tolak. Pasangan elektron ini dapat berupa elektron ikatan atau elektron tidak berikatan.
Geometri elektron memberikan pengaturan spasial dari semua ikatan dan pasangan elektron bebas. Geometri elektron dapat diperoleh dengan menggunakan teori VSEPR.
Cara Menentukan Elektron Geometri
Berikut ini adalah langkah-langkah yang digunakan dalam menentukan geometri elektron.
- Memprediksi atom pusat molekul. Itu harus menjadi atom yang paling elektronegatif.
- Tentukan jumlah elektron valensi dalam atom pusat.
- Tentukan jumlah elektron yang disumbangkan oleh atom lain.
- Hitung jumlah elektron total di sekitar atom pusat.
- Bagilah angka itu dari 2. Ini memberikan jumlah gugus elektron yang ada.
- Kurangi jumlah ikatan tunggal yang ada di sekitar atom pusat dari jumlah sterik yang diperoleh di atas. Ini memberikan jumlah pasangan elektron bebas yang ada dalam molekul.
- Tentukan geometri elektron.
Contoh Geometri Elektron
Geometri Elektron dari CH4
Atom pusat molekul = C
Jumlah elektron valensi C = 4
Jumlah elektron yang disumbangkan oleh atom hidrogen = 4 x (H)
= 4 x 1 = 4
Total jumlah elektron sekitar C = 4 + 4 = 8
Jumlah gugus elektron = 8/2 = 4
Jumlah ikatan tunggal hadir = 4
Jumlah pasangan elektron bebas = 4 – 4 = 0
Oleh karena itu, geometri elektron = tetrahedral
Geometri Elektron dari AlCl3
Atom pusat molekul = Al
Jumlah elektron valensi Al = 3
Jumlah elektron yang disumbangkan oleh atom Cl = 3 x (Cl)
= 3 x 1 = 3
Total jumlah elektron sekitar N = 3 + 3 = 6
Jumlah gugus elektron = 6/2 = 3
Jumlah ikatan tunggal hadir = 3
Jumlah pasangan elektron bebas = 3 – 3 = 0
Oleh karena itu, geometri elektron = planar trigonal
Terkadang, geometri elektron dan geometri molekul adalah sama. Itu karena hanya elektron ikatan yang dipertimbangkan dalam penentuan geometri tanpa adanya pasangan elektron tunggal.
