– Reaksi nuklir dapat terjadi dalam berbagai bentuk, masing-masing memberikan hasil yang sangat berbeda.
Anda mungkin pernah mendengar orang berbicara tentang radiasi baik dalam berita atau dalam kehidupan nyata. Misalnya, ketika Enterprise mendekati sebuah bintang di “Star Trek,” anggota awak mungkin memperingatkan tentang peningkatan tingkat radiasi.
Dalam buku Tom Clancy “The Hunt for Red October”, sebuah kapal selam Rusia memiliki kecelakaan reaktor nuklir dengan kebocoran radiasi yang memaksa awak untuk meninggalkan kapal.
Di Three Mile Island dan Chernobyl, PLTN melepaskan zat radioaktif ke atmosfir selama kecelakaan nuklir. Dan pasca gempa bumi dan tsunami yang melanda Jepang Maret 2011, krisis nuklir meningkatkan kekhawatiran tentang radiasi dan pertanyaan tentang keamanan tenaga nuklir.
Radiasi nuklir dapat menjadi sangat bermanfaat dan sangat berbahaya. Ini tergantung pada bagaimana kita menggunakannya. Mesin X-ray, beberapa jenis peralatan sterilisasi dan pembangkit listrik tenaga nuklir semua menggunakan radiasi nuklir. Begitu juga senjata nuklir. Bahan nuklir (yaitu, zat yang memancarkan radiasi nuklir) yang cukup umum dan telah ditenemukan serta digunakan antara sebagai berikut:
- uranium
- plutonium
- sinar alpha
- sinar beta
- sinar gamma
- Sinar-X
- sinar kosmik
- radiasi
- daya nuklir
- bom nuklir
- limbah nuklir
- kejatuhan nuklir
- fisi nuklir
- bom neutron
- mesin waktu
- radon gas
- Detektor asap Ionisasi
- Carbon-14
Semua istilah ini berhubungan dengan fakta bahwa unsur tersebut ada kaitannya dengan unsur-unsur nuklir, baik alami atau buatan manusia. Tapi apa sebenarnya radiasi? Mengapa begitu berbahaya? Pada artikel ini, kita akan membahas radiasi nuklir sehingga kita dapat memahami secara persis apa itu dan bagaimana hal itu mempengaruhi kehidupan kita sehari-hari.
Mari kita mulai dari awal dan memahami berasal dari mana kata “nuklir” dalam “radiasi nuklir”. Berikut ini secara sederhana adalah istilah terkait dengan sesuatu yang sudah sering kita dengar: Semuanya terbuat dari atom. Atom mengikat bersama-sama menjadi molekul. Jadi sebuah molekul air terbuat dari dua atom hidrogen dan satu atom oksigen terikat bersama menjadi satu kesatuan. Karena kita belajar tentang atom dan molekul di sekolah dasar, kita memahami dan merasa nyaman dengan mereka.
Di alam, setiap atom yang kita tenemukan adalahi salah satu dari 92 jenis atom, juga dikenal sebagai elemen. Jadi setiap substansi di Bumi – logam, plastik, rambut, pakaian, daun, kaca – terdiri dari kombinasi dari 92 atom yang ditemukan di alam. Tabel Periodik Unsur yang Anda lihat dalam kelas kimia secara sederhana adalah istilah terkait dengan daftar unsur-unsur yang ditemukan di alam ditambah sejumlah unsur buatan manusia.
Di dalam setiap atom ada tiga partikel subatom: proton, neutron, dan elektron. Proton dan neutron mengikat bersama untuk membentuk inti atom, sementara elektron mengelilingi dan mengelilingi inti. Proton dan elektron memiliki muatan yang berlawanan oleh karena itu mereka saling tarik menarik satu sama lain (elektron negatif dan proton yang positif, dan berlawanan gaya menarik), dan dalam kebanyakan kasus jumlah elektron dan proton secara sederhana adalah istilah terkait dengan sama pada atom (bertugas membuat atom yang netral) . Neutron yang netral. Tujuan mereka dalam inti secara sederhana adalah istilah terkait dengan untuk mengikat proton bersama-sama. Karena semua proton memiliki muatan yang sama dan secara alami akan menolak satu sama lain, neutron bertindak sebagai “lem” untuk memegang erat proton dalam inti.
Jumlah proton dalam inti menentukan perilaku atom. Banyak atom memiliki bentuk yang berbeda. Sebagai contoh, tembaga memiliki dua bentuk yang stabil: tembaga-63 (yang membentuk sekitar 70 persen dari semua tembaga alam) dan tembaga-65 (30 persen sisanya). Dua bentuk yang disebut isotop. Atom dari kedua isotop tembaga memiliki 29 proton, tetapi atom tembaga-63 memiliki 34 neutron sementara tembaga-65 atom memiliki 36 neutron. Kedua isotop bertindak dan terlihat sama, dan keduanya stabil.
Bagian yang tidak dipahami sampai sekitar 100 tahun yang lalu secara sederhana adalah istilah terkait dengan bahwa unsur-unsur tertentu memiliki isotop yang radioaktif. Dalam beberapa elemen, semua isotop bersifat radioaktif. Hidrogen secara sederhana adalah istilah terkait dengan contoh yang baik dari suatu unsur dengan beberapa isotop, salah satunya secara sederhana adalah istilah terkait dengan radioaktif. Hidrogen normal, atau hidrogen-1, memiliki satu proton dan tidak memiliki neutron (karena hanya ada satu proton dalam inti, tidak ada kebutuhan untuk efek mengikat neutron). Ada isotop lain, hidrogen-2 (juga dikenal sebagai deuterium), yang memiliki satu proton dan satu neutron.
Deuterium sangat jarang di alam (sekitar 0,015 persen dari semua hidrogen), dan meskipun itu bertindak seperti hidrogen-1 (misalnya, Anda dapat membuat air keluar dari itu) ternyata itu cukup berbeda dari hidrogen 1 dalam itu beracun dalam konsentrasi tinggi. Deuterium isotop hidrogen stabil. Sebuah isotop ketiga, hidrogen-3 (juga dikenal sebagai tritium), memiliki satu proton dan dua neutron. Ternyata isotop ini tidak stabil. Artinya, jika Anda memiliki wadah penuh tritium dan kembali dalam sejuta tahun, Anda akan menemukan bahwa ia berubah menjadi helium-3 (dua proton, satu neutron), yang stabil. Proses di mana itu berubah menjadi helium disebut peluruhan radioaktif.
Unsur-unsur tertentu secara alami radioaktif dalam semua isotop mereka. Uranium secara sederhana adalah istilah terkait dengan contoh terbaik dari elemen seperti itu dan secara sederhana adalah istilah terkait dengan unsur alami terberat radioaktif. Ada delapan elemen alami radioaktif lainnya: polonium, astatin, radon, fransium, radium, aktinium, torium dan terpapar. Semua elemen buatan manusia lainnya lebih berat dari uranium bersifat radioaktif juga.
Artikel lainnya:
- Struktur Sekunder Protein